考试内容
普通高中化学学业水平考试的知识范围是《普通高中化学课程标准（实验）》及《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》（2012版）中规定的必修模块的相关内容，考试内容包括我省现行的《普通高中课程标准实验教科书》（苏教版）“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”三个模块以及“化学实验基础”共四个部分。以下从知识条目、考试要求两个方面，采用表格的形式，具体列出高中化学学科学业水平考试的内容和要求。前三个部分按模块编写，化学实验基础则以独立的知识体系确定。表格是标“▲”符号的内容通常是教科书中各单元的知识概括。
《化学1》
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专题 |
知 识 条 目 |
考试要求 |
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一 化学家眼中的物质世界 |
▲1．丰富多彩的化学物质
①物质的分类方法
②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系
③根据化合价的变化判断氧化还原反应
④四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系
⑤物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念
⑥物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算
⑦物质的量应用于化学方程式的简单计算
⑧固、液、气态物质的一些特性
⑨胶体的本质特征和鉴别方法
⑩电解质和非电解质的概念 |
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▲2．研究物质的实验方法
①物质的分离与提纯（过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶）
②焰色反应
③常见离子（Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-）的检验
④物质的量浓度的概念
⑤配制一定物质的量浓度的溶液
⑥物质的量浓度的相关计算 |
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▲3．人类对原子结构的认识
①原子结构模型的演变
②原子的构成，原子符号
③核素、同位素的概念 |
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二 从海水中获得的化学物质 |
▲4．氯、溴、碘及其化合物
①氯气的工业制法
②氯气的实验室制法
③氯气的物理性质及用途
④氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应），HClO的
漂白作用
⑤溴、碘单质的物理性质
⑥氯、溴、碘单质间的置换反应
⑦氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，电子转移的方向和数目 |
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▲5．钠、镁及其化合物
①钠、镁的物理性质及用途
②钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应）
③钠、镁的生产原理
④碳酸钠、碳酸氢钠的性质
⑤碳酸钠、碳酸氢钠的用途
⑥强、弱电解质及其电离方程式
⑦离子反应的本质及发生的条件
⑧离子方程式
⑨有关化学方程式过量问题的计算 |
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三 从矿物到基础材料 |
▲6．从铝土矿到铝合金
①地壳中铝的含量及存在形式，铝合金
②从铝土矿中获得铝的方法
③铝的重要性质（跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象）
④两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质 |
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▲7．铁、铜的获取及应用
①自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质
②工业炼铁的反应原理
③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸、盐的反应）
④Fe2+、Fe3+的性质及转化 |
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四 硫、氮和可持续发展 |
▲8．含硫化合物的性质和应用
①二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）
②酸雨的成因和防治
③硫酸的工业生产
④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）
⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化 |
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《化学2》
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专题 |
知 识 条 目 |
考试要求 |
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一 微观结构与物质的多样性 |
▲1．核外电子排布与周期律
①原子核外电子排布的基本规律（1～18号元素原子结构示意图）
②元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化）
③元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律
④主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系
⑤元素周期表的意义与作用 |
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▲2．微粒之间的相互作用力
①化学键的含义
②离子键、共价键的概念和成因
③离子化合物、共价化合物的概念
④简单离子化合物、共价分子的电子式
⑤常见共价分子的结构模型、结构式
⑥碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系
⑦分子间作用力的含义 |
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三 有机化合物的获得与应用 |
▲3．化石燃料与有机化合物
①甲烷的分子组成、结构特征、主要性质（取代、氧化反应）
②同系物的概念，烷烃的分子组成和简单命名
③石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物
④乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化）
⑤乙炔的分子组成及主要性质（加成、氧化）
⑥可燃性燃料（气、液）在保存、点燃中的安全问题
⑦煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物
⑧苯的分子组成、结构特征、主要性质（取代反应）
⑨有机化合物分子中的基团
⑩取代、加成等基本有机反应类型的判断
根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算
由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式 |
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▲4．食品中的有机化合物
① 乙醇的分子组成、主要性质（跟活泼金属的反应、氧化反应）
② 乙醛的分子组成，乙醛的性质（加氢还原、催化氧化），乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象。
③ 乙酸的分子组成、主要性质（酸的通性、酯化反应）
④ 官能团的概念、常见官能团
⑤ 油脂的存在、分子结构、主要性质及用途
⑥ 几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系
⑦ 葡萄糖的检验原理和方法
⑧ 蛋白质的组成、性质（盐析、变性）和用途
⑨ 氨基酸的结构特点和性质 |
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四 化学科学与人类文明 |
▲5．化学是认识和创造物质的科学
①化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系
②化学科学的研究内容和发展前景
③化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用 |
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▲6．化学是社会可持续发展的基础
①化学与人类生活及其他学科的关系
②化学科学与环境保护 |
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《化学反应原理》
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专题 |
知 识 条 目 |
考试要求 |
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一 化学反应与能量变化 |
▲1．化学反应中的热效应
①化学反应中能量转化的主要形式
②吸热反应和放热反应
③从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应
④提高燃料燃烧效率的方法 |
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▲2．化学能与电能的转化
①原电池的概念
②简单铜锌原电池的原理及电极反应式
③电解池的概念
④电解CuCl2溶液的原理及电极反应式 |
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▲3．金属的腐蚀与防护
①金属腐蚀的危害
②金属发生电化学腐蚀的基本原理 |
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▲4．太阳能、生物质能和氢能的利用
①太阳能开发利用的途径和方式
②生物质能的利用途径
③氢能的优点、开发与利用现状了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题。 |
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二 化学反应速率和化学平衡 |
▲5．化学反应速率
①化学反应速率的概念
②化学反应速率的定量表示方法及其简单计算 |
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▲6．化学反应的方向和限度
①可逆反应的进行有一定的限度
②化学平衡状态的概念和特征 |
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▲7．化学平衡的移动
①化学平衡移动的概念 |
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三 溶液中的离子反应 |
▲8．弱电解质的电离平衡
①几种典型的弱电解质
②弱电解质水溶液中存在电离平衡 |
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▲9．溶液的酸碱性
①溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的大小关系。
②pH的概念，pH的大小与溶液酸碱性的关系
③pH的简单计算
④测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸测定溶液的pH |
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▲10．盐类的水解
①盐类的水解，常见盐溶液的酸碱性的判断
②盐类水解的简单应用 |
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化学实验基础
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专题 |
知 识 条 目 |
考试要求 |
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一 常用仪器和基本实验技能 |
▲1．常用仪器
①常用仪器的名称、用途及使用方法
▲2．基本实验操作
①常见药品的取用（块状固体、粉末状固体、液体）
②常见药品的保存
③仪器的连接与气密性检查
④仪器或药品的加热
⑤物质的分离（过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取）
⑥物质的检验（试纸的使用、焰色反应）
⑦数据的测量（质量、体积、温度）
⑧溶液的配制（物质的量浓度溶液）
⑨玻璃仪器的洗涤
⑩实验室一般事故的预防和处理方法 |
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二 物质的制备和检验 |
▲3．乙醇与乙酸的性质、乙酸乙酯的制备
①观察液态有机物颜色、状态、气味的方法
②实验仪器装配的基本操作
③制备乙酸乙酯的基本原理，产物的确定
▲4．氯气的实验室制法
①反应原理
②制取装置
③氯气的净化、收集和检验，尾气的处理
▲5．物质的检验
①常见离子的检验操作（K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-）
②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
③葡萄糖的检验 |
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三、 活动与探究 |
▲6．物质性质的探究
①胶体的性质
②氯水的性质
③碳酸钠的性质
④氢氧化铝的两性
⑤同周期、同主族元素性质的递变
▲7．物质转化的探究
①Fe2+、Fe3+的相互转化
▲8．物质制备的探究
①以油脂为原料制肥皂 |
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